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初中化学常考的七大知识点总结

发布者: L先生 | 发布时间: 2020-2-28 12:50| 查看数: 33| 评论数: 0|帖子模式

初中化学常见物质的颜色

(一)固体的颜色  
1、红色固体:铜,氧化铁  
2、绿色固体:碱式碳酸铜   
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体  
4、紫黑色固体:高锰酸钾  
5、淡黄色固体:硫磺   
6、无色固体:冰,干冰,金刚石  
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属   
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁   
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁  
(二)液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水   
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液   
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液  
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液  
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液  
16、紫色溶液:石蕊溶液  
(三)气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮  
18、黄绿色气体:氯气   
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。  

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
(一)质量增加的   
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;   
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的   
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

初中化学物质的检验

(一) 气体的检验   
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊。
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。
(二)离子的检验
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒  
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液  
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水   
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子  
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。  
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。  
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子  
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)相关例题   
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质   
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石   
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。  
17、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。  
18、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:  
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;  
(3)一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。  
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放  
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比)
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。  
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀  
12、三大化学肥料:N、P、K  
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。  
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)  
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。  
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。  
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。  
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。   
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移  
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,
(3)漏斗下端;
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。  
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。  
36、**取用的三不原则:不能用手接触**,不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味,不得尝任何**的味道。  
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强
(2)酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
(2)少数固体物质的溶解度受 体物质的溶解度随着温度的升高而减小。  
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小  
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。  
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

初中化学常见混合物的重要成分

1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)  
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)  
4、天然气:甲烷(CH4)  
5、石灰石/大理石:(CaCO3)  
6、生铁/钢:(Fe)   
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)  
8、铁锈:(Fe2O3)   
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) :食盐   
2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱  
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠  
4、氧化钙(CaO):生石灰  
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰  
7、氢氯酸(HCl):盐酸  

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