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初中化学常见物质检验及除杂汇总

发布者: L先生 | 发布时间: 2020-6-2 14:01| 查看数: 58| 评论数: 0|帖子模式

初中化学常见物质检验及除杂知识汇总
(附练习及答案)
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一、物质的检验

利用物质特有的性质,确定物质是否存在的实验方法。

(一)、气体的检验

1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。

2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。

(二)、离子的检验

6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。


二、物质的除杂

根据物质和杂质的物理化学性质,采用适当的方法把混合物中杂质分离除去,从而得到纯净的某物质的实验方法。

(一)、物理方法

1、过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。

① 降温结晶法:适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

② 蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

(二)、化学方法:

1、 原则:

①“不增、不减、易分”:

不增即最终不能引入新的杂质;

不减是除杂结果不应使所需物质减少;

易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、 方法:(以下括号里的均为杂质)

① 吸收法:如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收;

② 沉淀法:如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤;

③ 溶解法:如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤;

④ 转化法:如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤;

⑤ 气化法:如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶;

⑥ 加热法:如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧;

⑦ 综合法:当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用。

(三)、常见物质的除杂方法

1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液.

16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸.


三、方法例析

(一)、吸收法

若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。

例1  若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过(    )溶液。

分析:CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。

(二)、沉淀法

往混合溶液(若混合物为固态,则应先制成溶液)中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液。

例2  要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是(    )

A.氯化钠溶液  B.氢氧化钡溶液

C.碳酸钠溶液  D.氢氧化钾溶液

分析:本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质。

(三)、气化法

通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出。

例3  除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是(    )

A.稀硫酸     B.硝酸银   C.澄清石灰水   D.稀盐酸

分析:本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质。

(四)、转化法

通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法。

例4  欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______。

分析:除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH-,却引进了新的杂质。

(五)、溶解法

利用混合物各成分在某种酸、碱或盐溶液发生反应的不同规律,使所加试剂跟杂质发生反应,从而将杂质除去或转变为纯净物。

例5  要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式:Cu(Zn)

分析:可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解。


四、巩固练习

1、检验NaOH是否变质的方法是:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质。

2、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。

3、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3

5、检验某物中是否含有淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。

6、检验某物中是否含有葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

7、有三瓶无色无味的气体,分别是氧气、空气、二氧化碳,区别它们最简单的方法是(  )。

A.分别测定气体的密度       B.分别伸入燃着的木条

C.分别滴入澄清石灰水,振荡    D.分别滴入紫色石蕊试液,振荡

8、下列说法正确的是(  )。

A.用水区别NaOH、Na2CO3 两种固体

B.除去NaCl中的Ca2+和SO42-,可以先加入过量的Na2CO3,再加入过量的BaCl2

C.用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3

D.可以用点燃的方法除去CO2中的CO

9、区别下列各组物质的方法可行的是(  )。

A.用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液

B.用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水

C.用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉

D.用铜片区别稀盐酸和稀硫酸

10、下列区分物质的试剂或方法错误的是(  )。

A.用闻气味的方法区分酒精和食醋   B.用带火星的木条区分氧气和二氧化碳

C.用水区分硝酸铵和生石灰         D.用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液

11、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是(  )。

①铁粉;②四氧化三铁;③氧化铁;④氧化亚铁;⑤氢氧化亚铁。

A.②③⑤  B.①④⑤  C.②③④  D.①②③

12、除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是(  )。

选项

物质(括号内为杂质)

试剂

操作方法

A

铁粉(焦炭)

稀硫酸

过滤

B

CO2气体(水蒸气)

生石灰

干燥

C

NaOH固体(CaCO3)

足量的水

溶解、过滤、蒸干

D

KCl固体(Na2CO3)

过量稀盐酸

蒸干

13、氯化钠是一种重要的盐,也是人生理活动必需的物质,根据所学知识回答: d2bbac4a00fc02892b735220934f5c8.png
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(1)要检验生理盐水中的氯化钠,应选用的试剂是__________溶液(填化学式)。

(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、__________和蒸发。

(3)可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2,反应的化学方程式为:_________________。

(4)如上图为一些物质的溶解度曲线,其中氯化钠的溶解度曲线的特点是

______________________________________;采用冷却结晶的方法,能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有__________(从右图的物质中选填)。

答案:(1)AgNO3(2)过滤   (3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

(4)氯化钠的溶解度受温度影响变化很小 硝酸钾


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